硅(Si)在自然界中以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，是不少矿物的成分。元素硅的比重为2.33。熔点1，410℃。沸点2，355℃。用粗硅(98%纯)制造硅铁、硅铜、硅青铜、硅铝等合金时，可产生硅粉尘及无定形二氧化硅气溶胶。半导体工业制备单晶硅(纯硅)时，可释出挥发性四氯化硅。

硅的化学特性与碳相似，并可代替碳合成许多有机硅化合物，有硅烷、硅氧烷、杂硅氧烷等。

硅烷 多数呈油状，性质稳定。但其氢基可被氯取代而产生三氯氢硅及四氯化硅。具高度活性，其蒸气有强烈刺激性，在空气中可水解而释出氯化氢。

硅氧烷 除含硅及氢外，还含有氧，甚至含碳。且其单体分子可聚合成高分子化合物，如合成硅树脂、硅橡胶及硅油，通称为聚烃硅氧。其分子结构与硅酸盐矿物同，具在常用的聚烃硅氧产物中，硅树脂实际上对机体无害，即使作体内包埋也甚少反应。硅橡胶具有高度化学惰性，可用于联接血管。硅油在不同温度下均能保持其粘稠度。它的蒸气可作为抗泡剂吸入以利慢性支气管炎及肺气肿患者排痰，还可用作防治接触性皮炎的油膏基质。但动物实验却证明吸入高浓度硅油蒸气时亦可致死。硅油对眼粘膜有轻度刺激，低分子者更严重。

杂硅氧烷 组成极为复杂。是化学合成中常见的中间产物。除含硅，氢、氧以外，有的品种还含碳、金属(如铝、铅、锑等)及硼、砷和卤族元素(主要为氯)。本品易水解成硅酸，因此对人有害。其中以四甲氧基硅[Si(OCH₃)₄]和四乙氧基硅[Si(OC2H5)4]最常见。四甲氧基硅又名甲基硅酸盐[(CH3)4SiO4]常用于制造显像管萤光屏。其蒸气或液体与眼接触时往往不立即发生反应，但当逐渐水解释出硅酸后即有强烈刺激，可使角膜变白或形成溃疡，甚至致盲。吸入其蒸气可损害肺及肾，严重时致死。接触其蒸气及液体的当时同样无反应，因而不易引起警惕。四乙氧基硅又名乙基硅酸盐[(C₂H₅)₄SiO₄]铸造特殊金属时作为模型粘合剂，或用作化工合成原料。其毒性很小，但高浓度时可刺激粘膜及皮肤，极高浓度时亦可致实验动物死亡。

其他常见的杂硅氧烷还有三乙氧乙基硅烷、乙烯三乙氧基硅烷等，其大鼠经口LD50分别为13.72和22.5g/kg，而兔经皮LD₅₀分别为16和10ml/kg。

烷基(苯基)氯硅烷 氯硅烷通式为SiHxCly。挥发性液体。在空气中，特别是受潮时，易水解而释出氯化氢等刺激性物质。对上呼吸道粘膜和眼有强烈刺激作用，局部可出现充血、水肿，甚至溃疡、坏死。长时间接触高浓度时，可引起鼻粘膜萎缩、支气管炎、肺充血和肺水肿。苯基氯硅烷还可引起口腔炎。皮肤接触其液体可产生皮炎或灼伤、眼粘膜接触其液体可产生严重灼伤。常用品种有：二甲基二氯硅烷、小鼠LC₅₀ (2小时)为300mg/m³;乙烯三氯硅烷、苯基三氯硅烷及乙基(乙烯)二氯硅烷，大鼠经口LD50分别为1.28、2.39及2.83g/kg，兔经皮LD50分别为0.68、0.89及0.75ml/kg。